Konverzní kalkulačka

Tato kalkulačka vám umožňuje převést biologickou aktivitu látky z existujících hodnot na jiné nezbytné. To vám může pomoci pro osobní účely, nebo, pokud jste spojeni s léky, také pro pracovníky. Kalkulačka se vyznačuje přesností a rychlostí..
S jeho pomocí můžete překládat proporce:

  • hormony;
  • vakcíny;
  • složky krve;
  • vitaminy;
  • biologicky aktivní látky.

Jak používat kalkulačku:

  • musíte zadat hodnotu do polí jednotky nebo alternativní jednotky;
  • výpočet probíhá bez stisknutí tlačítka, kalkulačka zobrazí výsledek automaticky;
  • zapište výsledek na místo, které potřebujete, nebo si jej zapamatujte.

Kolik miligramů bude v jednom mililitru?

Docela často v každodenním životě (v kuchyni, v garáži, v zemi) musíme převádět miligramy na mililitry. Ve skutečnosti je tento překlad obvykle přímočarý. Přesto si lidé často zaměňují tyto dvě hodnoty a často mezi nimi dávají stejné znaménko. To nelze provést kategoricky, zejména pokud je nutné vypočítat dávku léku. Pojďme to přijít v pořádku.

Co je 1 miligram?

Miligram je mezinárodní měřítko hmotnosti jakékoli látky, od plynné po pevnou látku. Používá se v Rusku a ve většině ostatních zemí. Jeden miligram (mg) se rovná jedné tisícině gramu a jedné milionině kilogramu.

Co je 1 mililitr

Mililitr je mezinárodní měřítko objemu, v domácích podmínkách se nejčastěji používá k měření kapalných a volně ložených produktů. Na lékařské slang se nazývá "krychle". Jeden mililitr se rovná jednomu kubickému centimetru a tisícině litru.

Jak převést miligram na mililitr

Miligramy na mililitry se často převádějí na kapalné, někdy objemné pevné látky..

K tomu musíte znát jejich hustotu.

Co je hustota

Hustota nebo měrná hmotnost je fyzikální veličina, která odráží poměr hmotnosti k objemu látky, obvykle označený písmenem P (p). V každodenním životě je hustota často vyjádřena v gramech na centimetr krychlový (g / cm3) nebo v gramech na litr (g / l). Například měrná hmotnost čisté vody je 1 g / cm3. nebo 1 000 g / l.

Proto je velmi snadné spočítat počet miligramů v 1 mililitru vody a ve slabých roztocích - 1000 mg. Existují speciální tabulky pro stanovení hustoty jiných látek..

Tabulka hustoty

Název látkyKostka o hustotě g / cmHustota g / lNázev látkyKostka o hustotě g / cmHustota g / l
měď8.98900zlato19.319300
žehlička7.87800beton2,32300
hliník2.72700Miláček1,351350
cihlový1.81800mléko1,031030
led0,90900slunečnicový olej0,93930
zátka0,24240alkohol0,80800
rafinovaný cukr1,61600petrolej0,80800
plexisklo1,21200olej0,80800
rtuť13,6013600benzín0,71710

K převodu miligramů na mililitry potřebujeme takový stůl a kalkulačku. Bereme hodnotu hustoty jakékoli látky vyjádřenou v g / cm3. Výpočet se provádí podle vzorce:

Vml = Qmg x p / 1000, kde:

  • Vml - objem materiálu v mililitrech.
  • Qmg - hmotnost materiálu v miligramech.
  • p je hustota materiálu v gramech / cm krychle.

Například musíme určit, jaký objem v mililitrech obsahuje 10 mg medu.

V tabulce najdeme potřebnou látku, určíme její hustotu. Hustota medu 1,35 g / cm3 Náhradník ve vzorci:

Vml = 10 x 1,35 / 1 000 = 0,0135 ml. V souladu s tím 1 mg medu vezme objem 0,00135 ml.

Pokud máte na dosah ruky tabulku hustoty vyjádřenou v gramech na litr, musíte použít následující vzorec:

Může být nutné vyvolat opačný účinek - převést mililitry na miligramy. K tomu potřebujeme znovu stůl a kalkulačku. Vzorec pro výpočet bude nyní vypadat takto:

  • Qmg = Vml x p x 1000 - pro hustotu vyjádřenou v gramech na krychlový centimetr.

Například musíme zjistit, kolik alkoholu váží 75 ml v mg..

Obrátíme se k tabulce, zjistíme hustotu požadované látky vg / cm3, hodnoty ve vzorci nahradíme:

  • Qmg = 75 ml x 0,80 x 1000 = 60 000 mg.

Pokud tabulka uvádí hodnoty hustoty v gramech na litr, bude vzorec vypadat takto:

  • Qmg = Vml x p.

Pro náš příklad získáme:

  • Qmg = 75 ml x 800 = 60 000 mg.

Pokud nejsou k dispozici žádné tabulky, lze hustotu látky stanovit nezávisle. K tomu potřebujete měřítko (přesnější, lepší), měřicí náčiní a kalkulačku.

Jako odměrku můžete použít jakoukoli nádobu se známým objemem - skleněnou nádobu, fazetovou skleničku, odměrku atd. Pro tekuté výrobky s malým objemem (do 20 ml) můžete použít lékařskou stříkačku.

Vaším úkolem je co nejpřesněji změřit objem s měřenou kapacitou v mililitrech a zvážit měřenou látku v gramech. Dále rozdělte hmotnost produktu na objem. Výsledkem je hustota:

  • p = Qmg / Vml.

Pak použijte výpočetní vzorec vyjádřený v krychli g / cm.

Při vaření není nutná velká přesnost, takže můžete použít takovou míru objemu jako lžíci. Je známo, že objem lžíce je přibližně 15–18 ml a objem lžičky je asi 6 ml. Nyní zbývá zjistit, jak moc tento objem váží. Pojďme se podívat na stůl:

názevTabálová lžíce (mg)Lžička (mg)
Džem180005000
Sůl3000010 000
Práškový cukr250009000
Mouka250008000
Ovesné krupice180005000
Proso, pohanka, rýže, perlový ječmen250008000
Ovesné vločky140004500
Lisované droždí4500015 000
Suché droždí160005000
Kyselina citronová250008000
Sušené mléko200005000
Kondenzované mléko35 00012000
Soda2900014500
Mletý pepř200006000
Vaječný prášek160006000
Rajčatová pasta3000010 000
Krém140005000
Mléko180006000
Kefir180006000
Zakysaná smetana180006000
Rozpuštěný margarín200006000
Ghee Butter250006500
Rostlinný olej250006500
Koňak180006000
Ocet160005500

Je třeba poznamenat, že tabulka ukazuje hmotnost lžiček naplněných až po okraj tekutými produkty a volné se shromáždily malým sklíčkem..

Když berou tekuté léky, často používají takový objem jako kapku. Například objem 1 kapky roztoku na alkohol je 0,02 ml, na bázi vody asi 0,05 ml. Lékařské měřítko objemu kapky je 0,05 ml. Níže je tabulka počtu kapek tekutých léčiv v 1 g, 1 ml a hmotnosti 1 kapky v mg:

názevHmotnost 1 kapka v mg1 g kapekKapky v 1 ml
Zředěná kyselina chlorovodíkovápadesátidvacet21
Adoniside293534
Lékařské vysíláníjedenáct8762
Extrakt z hlohdevatenáct5352
Destilovaná vodapadesátidvacetdvacet
Výtažek z rakytníku263940
Kapky anýzu amoniakuosmnáct5649
Mátový olejdvacet5147
Roztok adrenalinu 0,1%402525
Olejový roztok retinol acetát224541
5% roztok jodudvacet4948
Roztok jodového alkoholu 10%šestnáct6356
roztok nitroglycerinu 1%patnáct6553
Tinktura z pelyněkuosmnáct5651
Tinktura Belladonny224644
Konvalinka tinkturaosmnáct56padesáti
Tinktura mateřské mladinyosmnáct5651
Valeriánská tinkturaosmnáct5651
Validoldevatenáct5448

Video

V našich video materiálech najdete spoustu užitečných informací o množství a objemu různých látek..

Převodní graf

Převést milimol na litr [mmol / l] na mol na litr [mol / l]

Hmotnost nebo hmotnost?

Detaily molární koncentrace

Obecná informace

Koncentrace roztoku může být měřena různými způsoby, například jako poměr hmotnosti rozpuštěné látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku budeme uvažovat molární koncentraci, která se měří jako poměr mezi množstvím látky v molech k celkovému objemu roztoku. V našem případě je látka rozpustnou látkou a změříme objem celého roztoku, i když se v něm rozpustí jiné látky. Množství látky je počet elementárních složek, jako jsou atomy nebo molekuly látky. Protože i v malém množství látky je obvykle velké množství elementárních složek, k měření množství látky se používají speciální jednotky, můry. Jeden mol se rovná počtu atomů ve 12 g uhlíku-12, tj. Je to přibližně 6 × 10 × 3 atomů.

Je vhodné použít můry, pokud pracujeme s tak malým množstvím látky, že její množství lze snadno měřit domácími nebo průmyslovými zařízeními. Jinak byste museli pracovat s velmi velkým počtem, což je nepohodlné nebo s velmi malou hmotností nebo objemem, které je obtížné najít bez specializovaného laboratorního vybavení. Nejčastěji se atomy používají při práci s krtci, i když je možné použít i jiné částice, jako jsou molekuly nebo elektrony. Je třeba si uvědomit, že pokud jsou použity jiné než atomy, musí to být uvedeno. Někdy se molární koncentrace nazývá také molarita..

Molarita by neměla být zaměňována s molalitou. Na rozdíl od molarity je molalita poměr množství rozpustné látky k hmotnosti rozpouštědla a ne k hmotnosti celého roztoku. Pokud je rozpouštědlem voda a množství rozpustné látky je ve srovnání s množstvím vody malé, pak je hodnota molárnosti a molality podobná, ale v jiných případech se obvykle liší.

Faktory ovlivňující molární koncentraci

Molární koncentrace závisí na teplotě, ačkoli tato závislost je pro některé silnější a slabší pro jiné roztoky, v závislosti na tom, které látky jsou v nich rozpuštěny. Některá rozpouštědla expandují s rostoucí teplotou. V tomto případě, pokud se látky rozpuštěné v těchto rozpouštědlech nerozšiřují společně s rozpouštědlem, pak se molární koncentrace celého roztoku sníží. Na druhou stranu, v některých případech se při rostoucí teplotě rozpouštědlo odpařuje a množství rozpustné látky se nemění - v tomto případě se koncentrace roztoku zvýší. Někdy se stane opak. Někdy změna teploty ovlivňuje to, jak se rozpustná látka rozpustí. Například se část nebo celá rozpustná látka přestane rozpouštět a koncentrace roztoku klesá.

Jednotky

Molární koncentrace se měří v molech na jednotku objemu, například mol na litr nebo mol na kubický metr. Můry na metr krychlový je jednotka SI. Molaritu lze také měřit pomocí jiných objemových jednotek..

Jak najít molární koncentraci

Chcete-li najít molární koncentraci, musíte znát množství a objem látky. Množství látky lze vypočítat pomocí chemického vzorce této látky a informací o celkové hmotnosti této látky v roztoku. To znamená, abychom zjistili množství roztoku v molech, zjistíme atomovou hmotnost každého atomu v roztoku z periodické tabulky, a pak rozdělíme celkovou hmotnost látky celkovou atomovou hmotností atomů v molekule. Před sčítáním atomové hmotnosti byste se měli ujistit, že jsme vynásobili hmotnost každého atomu počtem atomů v molekule, o které uvažujeme.

Výpočty můžete provádět v obráceném pořadí. Je-li známa molární koncentrace roztoku a složení rozpustné látky, můžete zjistit množství rozpouštědla v roztoku, v molech a gramech..

Příklady

Najděte molaritu roztoku 20 litrů vody a 3 polévkové lžíce sody. V jedné polévkové lžíci - asi 17 gramů a ve třech - 51 gramech. Soda je hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec je NaHC03. V tomto příkladu použijeme atomy pro výpočet molárnosti, takže najdeme atomovou hmotnost složek sodíku (Na), vodíku (H), uhlíku (C) a kyslíku (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Protože kyslík ve vzorci je O₃, je nutné znásobit atomovou hmotnost kyslíku 3. Dostaneme 47,9982. Nyní sečtěte hmotnosti všech atomů a získejte 84,006609. Atomová hmotnost je uvedena v periodické tabulce v atomových hmotnostních jednotkách, nebo a. E. m. Naše výpočty jsou také v těchto jednotkách. Jeden a. E. m. Se rovná hmotnosti jednoho molu látky v gramech. To znamená, že v našem příkladu je hmotnost jednoho molu NaHC03 84,006609 gramů. V našem úkolu - 51 gramů sody. Zjistíme molární hmotnost vydělením 51 gramů hmotou jednoho molu, tj. 84 gramy, a dostaneme 0,6 mol.

Ukázalo se, že náš roztok je 0,6 mol sodovky rozpuštěné ve 20 litrech vody. Dělte toto množství sodovky celkovým objemem roztoku, tj. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / L. Protože v roztoku bylo použito velké množství rozpouštědla a malé množství rozpustné látky, je jeho koncentrace nízká.

Zvažte jiný příklad. Najděte molární koncentraci jednoho kousku cukru v šálku čaje. Stolní cukr se skládá ze sacharózy. Nejprve zjistíme hmotnost jednoho molu sacharózy, jehož vzorec je C isH₁₂O₂₂. Pomocí periodické tabulky zjistíme atomové hmotnosti a určíme hmotnost jednoho molu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramů. V jedné kostce cukru 4 gramy, což nám dává 4/342 = 0,01 mol. V jednom šálku je asi 237 mililitrů čaje, což znamená, že koncentrace cukru v jednom šálku čaje je 0,01 mol / 237 mililitrů × 1000 (pro převod mililitrů na litry) = 0,049 mol na litr.

aplikace

Molární koncentrace se široce používá ve výpočtech souvisejících s chemickými reakcemi. Sekce chemie, ve které se počítají poměry mezi látkami v chemických reakcích a často pracují s moly, se nazývá stechiometrie. Molární koncentraci lze nalézt podle chemického vzorce konečného produktu, který se pak stává rozpustnou látkou, jako v příkladu s roztokem sody, ale tuto látku můžete také nejprve najít podle vzorců chemické reakce, během které se tvoří. K tomu potřebujete znát vzorce látek účastnících se této chemické reakce. Po vyřešení rovnice chemické reakce zjistíme vzorec molekuly rozpuštěné látky a poté pomocí periodické tabulky zjistíme hmotnost molekuly a molární koncentraci, jako v příkladech výše. Samozřejmě je možné provádět výpočty v obráceném pořadí pomocí informací o molární koncentraci látky.

Zvažte jednoduchý příklad. Tentokrát smíchejte sodu s octem, abyste viděli zajímavou chemickou reakci. Ocet i soda se dají snadno najít - pravděpodobně je máte ve své kuchyni. Jak je uvedeno výše, vzorec pro sodu je NaHC03. Ocet není čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octové ve vodě. Vzorec kyseliny octové je CH₃COOH. Koncentrace kyseliny octové v octě může být více nebo méně než 5% v závislosti na výrobci a zemi, ve které je vyrobena, protože koncentrace octa v různých zemích je odlišná. V tomto experimentu si nemůžete dělat starosti s chemickými reakcemi vody s jinými látkami, protože voda nereaguje s sodou. Důležitý je pro nás pouze objem vody, kdy později vypočítáme koncentraci roztoku.

Nejprve vyřešíme rovnici chemické reakce mezi sodou a kyselinou octovou:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reakčním produktem je H2CO2, látka, která vzhledem ke své nízké stabilitě znovu reaguje.

V důsledku reakce se získá voda (H20), oxid uhličitý (CO₂) a octan sodný (NaC₂H202). Získaný octan sodný se smíchá s vodou a zjistíme molární koncentraci tohoto roztoku, stejně jako předtím jsme našli koncentraci cukru v čaji a koncentraci sodovky ve vodě. Při výpočtu objemu vody je třeba vzít v úvahu vodu, ve které je kyselina octová rozpuštěna. Octan sodný je zajímavá látka. Používá se v chemických vyhřívacích polštářcích, jako jsou ohřívače rukou..

Pomocí stechiometrie pro výpočet množství látek vstupujících do chemické reakce nebo reakčních produktů, u kterých později zjistíme molární koncentraci, je třeba poznamenat, že pouze omezené množství látky může reagovat s jinými látkami. Ovlivňuje také množství konečného produktu. Je-li známa molární koncentrace, pak je naopak možné stanovit množství výchozích produktů metodou inverzního výpočtu. Tato metoda se často používá v praxi při výpočtu chemických reakcí..

Při používání receptů, ať už při vaření, při výrobě léčiv nebo při vytváření ideálního prostředí pro akvarijní ryby, musíte znát koncentraci. V každodenním životě je nejčastěji použití gramů, ale v léčivech a chemii často používají molární koncentraci.

Ve farmaceutickém průmyslu

Při tvorbě léků je molární koncentrace velmi důležitá, protože závisí na tom, jak lék ovlivňuje tělo. Pokud je koncentrace příliš vysoká, pak mohou být léky fatální. Na druhé straně, pokud je koncentrace příliš nízká, pak je lék neúčinný. Kromě toho je koncentrace důležitá při výměně tekutin přes buněčné membrány v těle. Při určování koncentrace kapaliny, která musí buď procházet nebo naopak neprocházet membránami, se použije buď molární koncentrace, nebo se s ní najde osmotická koncentrace. Osmotická koncentrace se používá častěji než molární koncentrace. Pokud je koncentrace látky, jako je léčivo, na jedné straně membrány vyšší, ve srovnání s koncentrací na druhé straně membrány, například uvnitř oka, potom se koncentrovanější roztok pohybuje membránou, kde je koncentrace nižší. Takový tok roztoku přes membránu je často problematický. Například, pokud se tekutina pohybuje uvnitř buňky, například do krevních buněk, je možné, že v důsledku tohoto přetečení tekutinou dojde k poškození a prasknutí membrány. Problematický je také únik tekutiny z buňky, protože to zhorší výkon buňky. Je žádoucí zabránit jakémukoli toku indukovanému tekutinou přes membránu z buňky nebo do buňky, a za tímto účelem se snaží koncentraci léčiva podobat koncentraci tekutiny v těle, například v krvi..

Stojí za zmínku, že v některých případech jsou molární a osmotické koncentrace stejné, ale není tomu tak vždy. Závisí to na tom, zda se látka rozpuštěná ve vodě rozpadne na ionty během elektrolytické disociace. Při výpočtu osmotické koncentrace se obecně berou v úvahu částice, zatímco při výpočtu molární koncentrace se berou v úvahu pouze určité částice, například molekuly. Pokud tedy například pracujeme s molekulami, ale látka se rozkládá na ionty, pak bude méně molekul, než je celkový počet částic (včetně molekul i iontů), a proto bude molární koncentrace nižší než osmotická. Chcete-li převést molární koncentraci na osmotickou, musíte znát fyzikální vlastnosti roztoku.

Při výrobě léčiv berou lékárníci v úvahu také tonicitu roztoku. Tonicita je vlastnost roztoku, která závisí na koncentraci. Na rozdíl od osmotické koncentrace je tonicita koncentrace látek, které membrána neumožňuje. Proces osmózy způsobuje, že se roztoky s vyšší koncentrací přesunou do roztoků s nižší koncentrací, ale pokud membrána tomuto pohybu zabrání, aniž by nechal projít roztokem, pak na membránu vyvstane tlak. Takový tlak je obvykle problematický. Pokud je léčivý přípravek určen pro vstup do krve nebo jiné tekutiny v těle, je nutné vyrovnat tonicitu tohoto léku s tonicitou tekutiny v těle, aby se zabránilo osmotickému tlaku na membránách v těle.

K vyvážení tonicity jsou drogy často rozpuštěny v izotonickém roztoku. Izotonický roztok je roztok stolní soli (NaCL) ve vodě s koncentrací, která vám umožní vyvážit tonicitu tekutiny v těle a tonicitu směsi tohoto roztoku a léku. Obvykle je izotonický roztok skladován ve sterilních nádobách a infundován intravenózně. Někdy se používá v čisté formě a někdy jako směs s léky.

Online kalkulačka: HDL cholesterol (HDL-C) převést na MMOL / L, MG / DL

Upozorňujeme na pohodlnou online kalkulačku (lékařskou / laboratorní), která umožňuje rychle převést (převést / převést / převést) HDL-C / HDL HDL (cholesterol s vysokou hustotou lipoproteinů) na mmol / l, mg / dl, mg / 100 ml, mg%, mg / l, μg / ml. Níže je uveden výklad výsledků lipidového profilu pro ženy, muže, děti, dospívající, starší osoby (v tabulce) a doporučené materiály na našem webu (pokud se vyskytnou problémy).

Jak převést krevní cukr z mg / dl na mmol / l ?

Sergey: Četl jsem spoustu západní literatury o cukrovce. Tam jsou krevní testy na cukr uvedeny v mg / dl. Jak převést hladinu cukru v krvi z miligramů na diciliter na náš akceptovaný mmol / l (mmol / l)?

Sergeji, máš naprostou pravdu, v západní endokrinologii je obvyklé měřit glykemický profil v miligramech na dicyl (mg / dl). V domácí endokrinologické vědě používají gradaci indikátorů v mmol na litr.

Chcete-li převést "západní" hladinu krevního cukru v mg / dl na mmol / l, musíte ji vynásobit 0,056.

Vzorec. Cukr v MMOL / L = cukr v MG / DL * 0,056

Například, pokud má západní diabetik hladinu cukru v krvi 83 mg / dl, bude mít ruský pacient s diabetem (83 * 0,056) 4,65 mmol na litr.

Glukometr zobrazující hladinu cukru v krvi v mg / dl (v miligramech na deciliter)

Glukometr zobrazující hladinu cukru v krvi v mmol / l (v mmol na litr)

Měrné jednotky v klinické a biochemické diagnostice

V souladu se státní normou je používání jednotek mezinárodního systému jednotek (SI) povinné ve všech oborech vědy a techniky, včetně medicíny..

Jednotkou objemu v SI je krychlový metr (m3). Pro účely medicíny je povoleno používat jednotkový objem litru (l; 1 l = 0,001 m3).

Jednotka množství látky obsahující tolik strukturálních prvků, kolik je atomů v nuklidu uhlíku 12С s hmotností 0,012 kg, je mol, tj. Mol je množství látky v gramech, jejichž počet se rovná molekulové hmotnosti této látky.

Počet molů odpovídá hmotnosti látky v gramech děleno relativní molekulovou hmotností látky.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 umol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Obsah většiny látek v krvi je vyjádřen v milimolech na litr (mmol / l).

Pouze u indikátorů, jejichž molekulová hmotnost není známa nebo nelze měřit, protože postrádá fyzikální význam (celkový protein, celkové lipidy atd.), Se hmotnostní koncentrace používá jako měrná jednotka - gram na litr (g / l).

Velmi častou jednotkou koncentrace v klinické biochemii v nedávné minulosti bylo miligramové procento (mg%) - množství látky v miligramech obsažené ve 100 ml biologické tekutiny. K převodu této hodnoty na jednotky SI se používá následující vzorec:

mmol / l = mg% 10 / molekulová hmotnost látky

Jednotka koncentrace použitá dříve, ekvivalent na litr (ekv. / L), musí být nahrazen jednotkou mol na litr (mol / l). Za tímto účelem se hodnota koncentrace v ekvivalentech na litr dělí valencí prvku.

Aktivita enzymů v jednotkách SI je vyjádřena v množství molů produktu (substrátu) vytvořeného (přeměněného) za 1 s v 1 l roztoku - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Kalkulačka převodu jednotek

nmol DPD / mmol Cr

Dešifrované analýzy: 51309

V tuto chvíli vám služba umožňuje dešifrovat obecný (klinický) krevní test, biochemický krevní test, obecnou analýzu moči, obecnou analýzu stolice, hormonů, infekce, koagulologické studie (hemostáza) atd. Pravidelně se přidávají nové interpretace testů..

Kromě toho na stránce s přepisem analýzy v nabídce vlevo je „kalkulačka převodu jednotek“, která pomůže převést referenční hodnoty některých laboratoří třetích stran na jednotky používané v laboratoři BION..

Lab4U během několika sekund dešifruje vaše analýzy a výsledek odešle e-mailem.

Upozorňujeme na skutečnost, že výsledky dešifrování testů jsou pouze pro informační účely, nepředstavují diagnózu a nenahrazují osobní konzultace..

Vyberte město

  • Moskva
  • Petrohrad
  • Nižnij Novgorod
  • Astrakhan
  • Belgorod
  • Vladimir
  • Volgograd
  • Voroněž
  • Ivanovo
  • Yoshkar-Ola
  • Kazan
  • Kaluga
  • Kostroma
  • Krasnodar
  • Kursk
  • Orel
  • Penza
  • Permian
  • Rostov na Donu
  • Ryazan
  • Samara
  • Saratov
  • Tver
  • Tula
  • Ufa
  • Yaroslavl

Roční předplatné

Roční předplatné je zahrnuto v první objednávce a umožňuje rok a vy i vaši rodinní příslušníci testovat dvakrát tak levně. Výsledky všech analýz budou na váš účet uloženy na neurčito. Více informací

askepak

askepak

Hm. Je důležité porozumět rozptylu čísel nejen ve kterém systému jednotek jsou dány, ale také pochopit, co se tímto systémem rozumí. No, rčení (z předchozího příspěvku) ukázalo, že vyžaduje pokračování - ďábel je v maličkostech, ve kterých sám ďábel láme nohu.

Takže, - pokračování (ani konec). Téma Tvrdost vody a její měrné jednotky.

Existuje mnoho různých jednotek, ve kterých se měří tvrdost vody. Například mol / m3. Zdálo by se to jednodušší: 1 mol / m3 odpovídá 40,08 g Ca2 + obsažené v 1 m3 vody. Vápník se užívá proto, že vápenaté soli jsou hlavním zdrojem tvrdosti (lze také uvažovat pro hořčík). A číslo 40.08 je převzato z periodické tabulky a je numericky rovno atomové hmotnosti prvku (vápník). Která (podle definice) je 1 mol látky.

V anglické Wikipedii je to výslovně napsáno: "mmol / l odpovídá 100,09 mg / l CaCO3 nebo 40,08 mg / l Ca2 +"
K dispozici je také deska pro překlad do jiných měřících systémů. Například 1 mol / m3 (1 mmol / l) = 10,01 francouzských stupňů tvrdosti [1].

V Sovětském svazu určoval jednotku tvrdosti vody GOST 4151-72 [2]. Jednotka se také nazývala mol / m3. GOST poskytl postup měření. Z této techniky (pokud jí někdo rozumí) však vyplynulo, že krtek v ní nebyl vůbec krtek, ale „napůl krtek“. Ty. Sovětský 1 mol / m3 odpovídal 20,04 g Ca2 + obsažené v 1 m3 vody.

Pro chemiky není v takovém dvojímu použití (zdá se, stejná) měrná jednotka pravděpodobně nic zvláštního. Skutečnost je taková, že náboje iontů vápníku na jednotku objemu roztoku jsou dvakrát více než samotné ionty vápníku: tj. Je-li molární koncentrace vápníku v roztoku například 1 mol / m3, pak normální (ekvivalentní) je 2 mol / m3.

Takže, a pochopit, které krtky znamenaly GOST - molární nebo ekvivalentní? Ani jeden jsem se neukázal být tak nudný, tady například jeden soudruh chápe tento problém [3].

A na Západě se zdálo, že se to nikdo nepokouší. Mám myčku nádobí „Electrolux“, v návodu k použití je talíř se stupnicí tvrdosti použité vody (pro správné nastavení provozního režimu). Tuhost je uvedena v různých měřicích systémech. Vezměte si například stejné francouzské tituly a porovnejte je s krtky. Z pokynů vyplývá, že 1 mmol / l = 10 francouzských stupňů. A měla by být rovna 5!

V Rusku byl mg-ekviv / l použit k měření tuhosti, což zdůrazňovalo „poloviční molaritu“ jednotky, tj. koncentrace vápníku je normální (ekvivalentní). Pak úplně odmítli, představili ruský stupeň tuhosti.

V zásadě jsou všechny tři měrné jednotky - sovětský (a běloruský) „mol / m3“ („mmol / l“), ruský „mEq. / L“ a „město. Zh“ - navzájem stejné. Jedinou věcí, kterou je třeba rozlišovat, je „západní“ „mol / m3“, pro kterou jsou uvedeny dvě „naše“.

A to není všechno s jednotkami tvrdosti vody.

Jak převést mg / dl na milimol / l (mg / dl na mmol / l)? Někdo to ví? Na internetu…

Hlavní karty

Jak převést mg / dl na milimol / l (mg / dl na mmol / l)? Někdo to ví? Na internetu je spousta kontroverzních informací, podle kterých vyjdou úplně jiné údaje. Tyto jednotky se používají při lékařských testech. poděkovat!

  • Chcete-li přidávat komentáře, přihlaste se nebo se zaregistrujte
  • 42,637 zobrazení

1 mol = 6 * 10 ^ 23 molekul vaší látky * hmotnost jedné molekuly

Příklad: hmotnost molekuly kyslíku je 32 x 1,6 ^ - 24 gramů, což znamená, že hmotnost jednoho jediného molu kyslíku je 32 gramů

  • Chcete-li přidávat komentáře, přihlaste se nebo se zaregistrujte

OK. Dáno: 196 mg / dl. Kolik to bude v mmol / l? poděkovat!

  • Chcete-li přidávat komentáře, přihlaste se nebo se zaregistrujte

vidíš Paolo - pro autora je tvoje odpověď také záhadou;)

  • Chcete-li přidávat komentáře, přihlaste se nebo se zaregistrujte

Jakou látku? Musíte znát jeho molární hmotnost.

PS. K nalezení molární hmotnosti molekuly je nutné přidat hmotnost všech jejích atomů, jak je uvedeno v periodické tabulce, bude to molární hmotnost v gramech. Například, molekula vodíku sestává ze dvou atomů vodíku, hmotnost každého 1, pak bude molární hmotnost vodíku 2 gramy

  • Chcete-li přidávat komentáře, přihlaste se nebo se zaregistrujte

Děkuji za pokus o pomoc, ale toto je příliš komplikovaná cesta. V tomto případě mluvíme o cholesterolu, to znamená, že je poměrně obtížné vypočítat hmotnost jeho molekuly. Nejde však jen o to, že jsou zapotřebí informace, jak obecně je jedna jednotka převedena na jinou. Nebudete pokaždé počítat všechny tyto molekulární hmotnosti všech těchto složitých organických látek. Existují určité stálé indexy, ale informace o nich jsou velmi protichůdné. Někteří říkají, že musíte vynásobit 18,1, jiní říkají, že vydělte 1000 a vynásobte 88. Hmm.

Milimol na miligram

Odpovědí v tomto vlákně: 70
Strana: 1 2 3 4 5 6 7
«« Zpět || Dále "

[Odpověď na téma]

AutorPředmět: Jak převést obsah prvku z milimolu / l na mg / kg.
Marinka
Uživatel
Hodnost: 31

04/10/2010 // 2:03:55 PM Upraveno 1krát

Pomozte kdo ví!

Inzerujte na ANCHEM.RU
Správa
Hodnost: 246
Reklamní
Apraxin
VIP člen
Hodnost: 3255


4. 10. 2010 // 2:34:50 Upraveno 1krát

předmět:
Jak převést obsah prvku z milimolu / l na mg / kg.

Marinka píše:
A ještě jedna otázka. Jak přenést z mg / 100 g. půda v mg / kg. prosím pomozte kdo ví!

A jsou zde dvě otázky?
K první otázce: překládá se stejným způsobem, jako se km / h překládá v kW * min.
Druhá otázka:
vložte 100 g bonbónů do krabičky, spočítejte je, vytočte tolik krabic, aby v nich bylo celkem kilogram crnfetu, vylévejte a počítejte bonbóny. Vydělte množství cukrovinek ve výsledné haldě počtem cukrovinek v jedné krabici a získáte číslo, kterým vynásobíte hodnotu vyjádřenou v mg / 100 g, abyste získali hodnotu vyjádřenou v mg / kg.
všechno je jednoduché.
Během cesty vám to řekneme v litrech na přenos mililitrů?

Kviz
Uživatel
Hodnost: 2626


04/10/2010 // 2:56:18 p.m.

Během cesty vám to řekneme v litrech na přenos mililitrů?

Já vím, já vím, musíte si koupit sladkosti s brandy

Marinka
Uživatel
Hodnost: 31


04/10/2010 // 3:00:11 p.m.
K první otázce: překládá se stejným způsobem, jako se km / h překládá v kW * min.
jaký nesmysl? Je nemožné to vysvětlit normálně?
Dmitry (anchem.ru)
Správce
Moderátor fóra
Hodnost: 4343


4. 10. 2010 // 15:17:50 Upraveno 1krát

Marinka píše:

K první otázce: překládá se stejným způsobem, jako se km / h překládá v kW * min.
jaký nesmysl? Je nemožné to vysvětlit normálně?

Hmmm. Nyní se zamyslím nad tím, zda jsem odpověděl na otázku týkající se pozadí.

Můra - množství látky
kg - hmotnost látky

propojeny molekulovou hmotností.
(Učebnice chemie 7. ročníku)

l - objem
kg - hmotnost
propojeny hustotou
(školní učebnice, nepamatuji si, která třída).

kg = 1 000 g = 1 000 000 mg
milli = 1/1000
Získali jste nějaké výsledky analýzy sami? Nebo znovu byla otázka položena nepřesně?

Marinka
Uživatel
Hodnost: 31


4. 10. 2010 // 15:32:14 Upraveno 3krát

Marinka píše:

K první otázce: překládá se stejným způsobem, jako se km / h překládá v kW * min.
jaký nesmysl? Je nemožné to vysvětlit normálně?

Hmmm. Nyní se zamyslím nad tím, zda jsem odpověděl na otázku týkající se pozadí.

Můra - množství látky
kg - hmotnost látky

propojeny molekulovou hmotností.
(Učebnice chemie 7. ročníku)

l - objem
kg - hmotnost
propojeny hustotou
(školní učebnice, nepamatuji si, která třída).

kg = 1 000 g = 1 000 000 mg
milli = 1/1000
Získali jste nějaké výsledky analýzy sami? Nebo znovu byla otázka položena nepřesně?

Je zajímavé psát, soudruhu správce. Fráze „Získali jste nějaké výsledky analýzy sami?“ doslova mě urazil. Bude se muset omlouvat. Nezávisle jsem určoval obsah draslíku, fosforu, dusíku, mědi, niklu, kobaltu, olova, železa, křemíku, také jsem určoval skutečnou a metabolickou kyselost, jakož i radioaktivní zátěž v 9 vzorcích půdy a 9 vzorcích rostlinného materiálu. Ale můj problém je, že jsem dostal všechny výsledky v různých měrných jednotkách, a teď se snažím dát věci do pořádku v číslech a omezit je na jednu měrnou jednotku. Cestou se snažím zjistit pozadí (přírodní) obsah těžkých kovů v půdách, abych je mohl porovnat s mými hodnotami.

Inzerujte na ANCHEM.RU
Správa
Hodnost: 246
Reklamní
Vysokoteplotní trouba UT-4654
Určeno pro tepelné zpracování materiálů ve vzduchu při vysoké teplotě. Mohou provádět úkoly sterilizace, sušení a skladování. Používají se pro analytickou práci v laboratorních podmínkách. Teplotní rozsah: od +100 do + 400 ° C. Objem komory: 50 l.
[Informace z katalogu zařízení ANCHEM.RU]
Apraxin
VIP člen
Hodnost: 3255


04/10/2010 // 16:09:41 No, Marina, už je to mnohem lepší.
Zkusme se podívat, jak můžete pomoci..

Marinka píše:
Moje diplomové téma je „Dynamika chemického složení v systému půda-rostlina“.

Marinka píše:
Abych si toto téma rozšířil, určil jsem obsah draslíku, fosforu, dusíku, mědi, niklu, kobaltu, olova, železa, křemíku a také jsem stanovil skutečnou a metabolickou kyselost, jakož i radioaktivní zátěž v 9 vzorcích půdy a 9 vzorcích rostlinného materiálu. Ale můj problém je, že jsem získal všechny výsledky v různých jednotkách,

Jak jste se identifikovali? A ve skutečnosti sami určili? To, co vám znemožnilo identifikaci ve stejných jednotkách?

Marinka píše:
Cestou se snažím zjistit pozadí (přírodní) obsah těžkých kovů v půdách regionu Kurgan, abych je mohl porovnat s mými hodnotami.

Srovnání s obsahem na pozadí je naprosto zbytečné.
Máte časovou závislost? tady a rozvíjet to.
A i když porovnáte s „pozadím“, pak ne porovnejte s průměrným pozadím v regionu Kurgan, ale ve vaší zahradě.

Dostatek prozatím.

Marinka
Uživatel
Hodnost: 31


4. 10. 2010 // 16:21:18 Upraveno 2krát

Apraksin píše:
Tady, Marina, je už mnohem lepší.
Zkusme se podívat, jak můžete pomoci..

Marinka píše:
Abych si toto téma rozšířil, určil jsem obsah draslíku, fosforu, dusíku, mědi, niklu, kobaltu, olova, železa, křemíku a také jsem stanovil skutečnou a metabolickou kyselost, jakož i radioaktivní zátěž v 9 vzorcích půdy a 9 vzorcích rostlinného materiálu. Ale můj problém je, že jsem získal všechny výsledky v různých jednotkách,

Jak jste se identifikovali? A ve skutečnosti sami určili? To, co vám znemožnilo identifikaci ve stejných jednotkách?

Marinka píše:
Cestou se snažím zjistit pozadí (přírodní) obsah těžkých kovů v půdách regionu Kurgan, abych je mohl porovnat s mými hodnotami.

Srovnání s obsahem na pozadí je naprosto zbytečné.
Máte časovou závislost? tady a rozvíjet to.
A i když porovnáte s „pozadím“, pak ne porovnejte s průměrným pozadím v regionu Kurgan, ale ve vaší zahradě.

Souhlasím, že téma je hrozné. Ale v tu chvíli, kdy to hlava navrhla, to pro mě bylo naprosto stejné, protože to vypadalo vzdáleně, a teď, když zbývá jen pár měsíců, alespoň se pověsíme. Samozřejmě si určilo všechno samo. A kdo by mě měl určit? V různých jednotkách všechno fungovalo, protože jsem postupoval přísně podle metod a vzorců, které navrhoval, díky čemuž jsem v určitých měrných jednotkách obdržel čísla. K, P, N obdržely v mg / 100 g. půda, lze je bez obtíží překládat v mg / kg. Ale veškerý těžký materiál byl v mmol / l, a to je koncentrace prvku ve vodném extraktu. Se smutkem na polovinu bylo možné zjistit, že pro převedení mmol / l na mg / kg je nutné tuto koncentraci vynásobit 1) molární hmotností studovaného prvku a 2) objemem vodního extraktu a vydělit hmotou půdy, která šla do přípravy extraktu. V důsledku těchto akcí jsou čísla vysoká. A naprosto nepravděpodobné. Možná překládám něco špatně.

Apraxin
VIP člen
Hodnost: 3255


04/10/2010 // 16:56:46

Marinka píše:
Se smutkem na polovinu bylo možné zjistit, že pro převedení mmol / l na mg / kg je nutné tuto koncentraci vynásobit 1) molární hmotností studovaného prvku a 2) objemem vodního extraktu a vydělit hmotou půdy, která šla do přípravy extraktu. V důsledku těchto akcí jsou čísla vysoká. A naprosto nepravděpodobné. Možná překládám něco špatně.

Sem napište vzorce, kterými překládáte.
Nejprve v symbolické podobě, pak se střídáním čísel.
Nejlépe v normálním editoru vzorců.
Dobře, pojďme na to..
Ale, Marina, nenechte se urazit, jak byste mohli vědomě provádět alespoň jednu techniku, pokud nemůžete samostatně vyřešit banální problém.?
Při práci musíte skutečně připravit roztoky, vypočítat hmotnosti, ředit, sestavit kalibrační grafy, vypočítat výsledky titrace atd..
Nebo jste to udělali přesně podle slov?
Pomůžeme přepočítat rozměr, ale abychom zjistili, zda jste během provozu zaměnili odměrnou banku s kádinkou nebo methylovanou banku s indikátorem..

Marinka
Uživatel
Hodnost: 31


04/10/2010 // 17:12:18

Marinka píše:
Se smutkem na polovinu bylo možné zjistit, že pro převedení mmol / l na mg / kg je nutné tuto koncentraci vynásobit 1) molární hmotností studovaného prvku a 2) objemem vodního extraktu a vydělit hmotou půdy, která šla do přípravy extraktu. V důsledku těchto akcí jsou čísla vysoká. A naprosto nepravděpodobné. Možná překládám něco špatně.

Sem napište vzorce, kterými překládáte.
Nejprve v symbolické podobě, pak se střídáním čísel.
Nejlépe v normálním editoru vzorců.
Dobře, pojďme na to..
Ale, Marina, nenechte se urazit, jak byste mohli vědomě provádět alespoň jednu techniku, pokud nemůžete samostatně vyřešit banální problém.?
Při práci musíte skutečně připravit roztoky, vypočítat hmotnosti, ředit, sestavit kalibrační grafy, vypočítat výsledky titrace atd..
Nebo jste to udělali přesně podle slov?
Pomůžeme přepočítat rozměr, ale abychom zjistili, zda jste během provozu zaměnili odměrnou banku s kádinkou nebo methylovanou banku s indikátorem..

Představte si, že není zmatený. A dělal jsem všechno vědomě a vše bylo jednoduché, vypočítal jsem výsledky a připravil řešení, vážil vzorky atd. A skutečnost, že se nemůžu rozhodnout, jak jste vyjádřil „banální“ problém, není moje chyba, ale chyba našeho vzdělávání. Byl jsem vynikající student v chemii a matematice a tak dále. A teď, po univerzitě, si představte, že nedokážu vyřešit ani obvyklou kvadratickou rovnici. Protože po dobu 5 let jsem studoval výhradně biologii, a dokonce i hlubší botaniku, a věřte mi, mohu chodit po ulici a pojmenovávat všechny druhy rostlin, včetně rodového a druhového názvu a někdy latinsky. Proto je pro mě převod z mmol / l na mg / kg opravdu obtížný úkol. protože, víte, za 5 let mi to nikdo neučil. Takže, prosím, nechte svou ironii pro sebe a já to udělám sám.

hisamazu
Uživatel
Hodnost: 629


04/10/2010 // 17:31:59

Představte si, že není zmatený. A dělal jsem všechno vědomě a vše bylo jednoduché, vypočítal jsem výsledky a připravil řešení, vážil vzorky atd. A skutečnost, že se nemůžu rozhodnout, jak jste vyjádřil „banální“ problém, není moje chyba, ale chyba našeho vzdělávání. Byl jsem vynikající student v chemii a matematice a tak dále. A teď, po univerzitě, si představte, že nedokážu vyřešit ani obvyklou kvadratickou rovnici. Protože po dobu 5 let jsem studoval výhradně biologii, a dokonce i hlubší botaniku, a věřte mi, mohu chodit po ulici a pojmenovávat všechny druhy rostlin, včetně rodového a druhového názvu a někdy latinsky. Proto je pro mě převod z mmol / l na mg / kg opravdu obtížný úkol. protože, víte, za 5 let mi to nikdo neučil. Takže, prosím, nechte svou ironii pro sebe a já to udělám sám.

Ale marně jste uraženi. „Můžu jít po ulici a pojmenovat všechny druhy rostlin. Někdy latinsky.“ Víte, ne výkon. To mohu (bez studia biologie po dobu 5 let). Stále ještě nestačilo studovat biologii po dobu pěti let a nebyli schopni to udělat. Pan Apraksin mohl být zpočátku v pohodě, ale v tomto případě je fér. To není ani tak chemie jako jednoduchá matematika, ani docela jednoduchá. Je nemožné vědomě provádět tuto metodologii a být neschopni přenést jednu dimenzi do druhé. Možná se pokusíte napsat vše stejné, co vás žádá, a uvidíte, jak se počáteční „povědomí“ bude lišit od finále. No, co se týče obviňování vzdělávacího systému z jeho vlastní... gm. ne příliš gramotný. Například historyphysics.narod.ru/p14.htm je zcela odlišný přístup a nelze říci, že by byl neúspěšný, ale?

Odpovědí v tomto vlákně: 70
Strana: 1 2 3 4 5 6 7
«« Zpět || Dále "