Množství látky, mol, molární hmotnost a molární objem

Sekce: Chemie

Lekce 1.

Předmět: Množství látky. Krtek

Chemie je věda o látkách. A jak měřit látky? V jakých jednotkách? V molekulách, které tvoří látku, je však velmi obtížné. V gramech, kilogramech nebo miligramech, ale měří hmotnost. Ale co když zkombinujeme hmotnost, která se měří na rovnováze a počet molekul látky, je to možné?

a) H-vodík

La.e.m = 1,66 * 10-24 g

Vezměte 1 g vodíku a vypočtěte počet atomů vodíku v této hmotnosti (navrhněte, aby to studenti pomocí kalkulačky).

Nn= 1 g / (1,66 x 10-24) g = 6,02 x 1023

b) O-kyslík

Ao= 16a.e.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g

NÓ= 16 g / (16 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23

c) C-uhlík

As= 12a.e.m = 12 * 1,67 * 10 -24 g

NC= 12 g / (12 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23

Došli jsme k závěru: pokud vezmeme takovou hmotu látky, která se rovná velikosti atomové hmotnosti, ale vezme-li se v gramech, bude vždy (pro každou látku) 6,02 * 10 23 atomů této látky.

= 18 g / (18 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23 molekul vody atd..

Na = 6,02 * 10 23 - číslo nebo konstanta Avogadro.

Moth - množství látky, která obsahuje 6,02 * 10 23 molekul, atomů nebo iontů, tj. strukturální jednotky.

Existují molů molekul, molů atomů, molů iontů.

n je počet krtků (počet krtků je často označován - nude),
N je počet atomů nebo molekul,
Na = Avogadro konstanta.

Kmol = 103 mol, mmol = 10-3 mol.

Ukažte portrét Amedeo Avogadra na multimediální instalaci a krátce o tom promluvte, nebo nařizujte studentovi, aby připravil krátkou zprávu o životě vědce.

Lekce 2.

Téma „Molární hmotnost látky“

Jaká je hmotnost 1 mol látky rovna? (Studenti mohou často vyvodit závěry sami.)

Hmotnost jednoho molu látky se rovná její molekulové hmotnosti, ale vyjádřená v gramech. Hmotnost jednoho molu látky se nazývá molární hmota a označuje se - M.

Vzorce

M je molární hmotnost,
n je počet krtků,
m - hmotnost látky.

Hmotnost krtka se měří v g / mol, hmotnost kmol se měří v kg / km, hmotnost mmol se měří v mg / mol.

Vyplňte tabulku (tabulky jsou distribuovány).

Látka

Počet molekul
N = NAn

Molární hmotnost
M =
(vypočteno podle PSE)

Počet krtků
n () =

Hmotnost látky
m = M n

5 mol

980 g

12,04 * 10 26

Lekce 3.

Předmět: Molární objem plynů

Pojďme vyřešit problém. Stanovte objem vody, jejíž hmotnost je za normálních podmínek 180 g.

Zadáno:

Ty. uvažujeme objem tekutin a pevných těles hustotou.

Při výpočtu objemu plynů však není nutné znát hustotu. Proč?

Italský vědec Avogadro určil, že stejné objemy různých plynů za stejných podmínek (tlak, teplota) obsahují stejný počet molekul - toto tvrzení se nazývá Avogadro zákon.

Ty. jestliže za stejných podmínek V (H2) = V (O2), poté n (H2) = n (O2) a naopak, pokud za stejných podmínek n (H2) = n (O2) pak budou objemy těchto plynů stejné. Krtek látky vždy obsahuje stejný počet molekul 6,02 * 10 23.

Došli jsme k závěru - za stejných podmínek by moly plynů měly zaujímat stejný objem.

Za normálních podmínek (t = 0, P = 101,3 kPa nebo 760 mm Hg) zaujímají moly všech plynů stejný objem. Tento objem se nazývá molární.

PROTIm= 22,4 l / mol

1 kmol má objem -22,4 m3 / kmol, 1 mmol má objem -22,4 ml / mmol.

Příklad 1. (Vyřešeno na desce):

m (H2O) = 180 gV (H20) = 180 ml

n (H2) = 10 mol
V (h2)-?

Zadáno:Rozhodnutí:

Příklad 2. (Můžete studentům nabídnout řešení):

Pozvěte studenty, aby vyplnili tabulku.

Látka

Počet molekul
N = n NA

Hmotnost látky
m = M n

Počet krtků
n =

Molární hmotnost
M =
(lze určit pomocí PSE)

Hlasitost
V = vm n

Glukóza

Glukóza je důležitým zdrojem uhlohydrátů přítomných v periferní krvi. Oxidace glukózy je důležitým zdrojem buněčné energie v těle. Glukóza, která je přijímána s jídlem, je přeměněna na glykogen, který je uložen v játrech, nebo na mastné kyseliny, které jsou uloženy v tukové tkáni. Koncentrace glukózy v krvi je úzce kontrolována mnoha hormony, z nichž nejdůležitější jsou pankreatické hormony.

Rychlý a přesný způsob kontroly hladiny cukru v krvi nalačno kontrastuje s rychlým zvýšením hladiny cukru v krvi při trávení sacharidů. Snížení hladiny glukózy v krvi na kritickou úroveň (přibližně 2,5 mmol) vede k dysfunkci centrálního nervového systému. Projevuje se ve formě hypoglykémie a vyznačuje se slabostí svalů, špatnou koordinací pohybů, zmatením. Další pokles hladiny glukózy v krvi vede k hypoglykemickému kómatu. Hodnoty glukózy v krvi jsou nekonzistentní a závisí na svalové aktivitě a intervalech mezi jídly. Tyto fluktuace se ještě více zhoršují, když je hladina cukru v krvi narušena, což je typické pro některé patologické stavy, kdy může být hladina glukózy v krvi zvýšena (hyperglykémie) nebo snížena (hypoglykémie)..

Nejčastější příčinou hyperglykémie je diabetes mellitus vyplývající z nedostatečné sekrece inzulínu nebo jeho aktivity. Toto onemocnění se vyznačuje zvýšením hladiny glukózy v krvi do té míry, že překračuje práh ledvin a cukr se objevuje v moči (glukosurie). Ke zvýšení hladiny glukózy v krvi přispívá také několik sekundárních faktorů. Tyto faktory zahrnují pankreatitidu, dysfunkci štítné žlázy, selhání ledvin a onemocnění jater..

Méně časté hypoglykémie. Množství faktorů může způsobit snížení hladiny glukózy v krvi, jako je inzulinom, hypopituitarismus nebo hypoglykémie způsobené inzulinem. Hypoglykémie se vyskytuje v několika patologických stavech, včetně syndromu těžkého respiračního selhání u novorozenců, toxikózy těhotných žen, vrozeného enzymatického deficitu, Raya syndromu, zhoršené funkce jater, inzulín produkujících pankreatických nádorů (inzulinom), protilátek proti inzulinu, nepankreatických nádorů, septikémie, chronického selhání ledvin příjem alkoholu.

Měření krevní glukózy se používá ke screeningu pro detekci diabetes mellitus, pro podezření na hypoglykémii, pro sledování léčby diabetes mellitus a pro vyhodnocení metabolismu uhlohydrátů, například u akutní hepatitidy u těhotných žen s diabetem, u akutní pankreatitidy a Addisonovy choroby.

Měření glukózy v moči se používá k detekci diabetu, glykosurie, zhoršené funkce ledvin ak léčbě pacientů s diabetem.

Měření glukózy v mozkomíšním moku se používá k detekci meningitidy, nádorů meningitidy a dalších neurologických poruch. Glukóza v mozkomíšním moku může být nízká nebo vůbec nedetekovaná u pacientů s akutní bakteriální, kryptokokovou, tubulární nebo karcinomovou meningitidou a také s mozkovým abscesem. To může být způsobeno vysokou absorpcí glukózy leukocyty nebo jinými rychle metabolizujícími buňkami. U virové infekční meningitidy a encefalitidy jsou hladiny glukózy obvykle normální..

Sérum / Plazma (Půst)

Zadáno:Rozhodnutí:
Dospělí4,11 - 5,89 mmol / l74-106 mg / dl
60–90 let4,56-6,38 mmol / 182-115 mg / dl
> 90 let4,16 - 6,72 mmol / 175-121 mg / dl
Děti3,33–5,55 mmol / l60-100 mg / dl
Kojenci (1 den)2,22 - 3,33 mmol / 140-60 mg / dl
Novorozenci (> 1 den)2,78-4,44 mmol / l50-80 mg / dl

Následující diagnózy diabetu jsou obecně přijímány:


a) glukóza v plazmě v náhodně provedené studii: ≥ 11,1 mmol / l
b) plazmatická glukóza na lačno: ≥ 7,0 mmol / l nebo
c) 2 hodiny po příjmu glukózy během testu tolerance glukózy: ≥ 11,1 mmol / l.

Pokud je jedno z těchto kritérií identifikováno, musí být výsledky potvrzeny opakováním studie následující den, pokud není potvrzena hyperglykémie, doprovázená akutní metabolickou dekompenzací.

Celá krev

Dospělí3,6–5,3 mmol / l65 - 95 mg / dl

Hladiny hematokritu mohou ovlivnit rozdíl mezi hladinou glukózy v plazmě a plnou krví v důsledku nízkých hodnot glukózy v krvi ve srovnání s koncentracemi v plazmě. Vysoké hladiny hematokritu zvyšují plazmatickou glukózu ve srovnání s hladinami celé krve..

Konverzní kalkulačka

Tato kalkulačka vám umožňuje převést biologickou aktivitu látky z existujících hodnot na jiné nezbytné. To vám může pomoci pro osobní účely, nebo, pokud jste spojeni s léky, také pro pracovníky. Kalkulačka se vyznačuje přesností a rychlostí..
S jeho pomocí můžete překládat proporce:

  • hormony;
  • vakcíny;
  • složky krve;
  • vitaminy;
  • biologicky aktivní látky.

Jak používat kalkulačku:

  • musíte zadat hodnotu do polí jednotky nebo alternativní jednotky;
  • výpočet probíhá bez stisknutí tlačítka, kalkulačka zobrazí výsledek automaticky;
  • zapište výsledek na místo, které potřebujete, nebo si jej zapamatujte.

1 mmol kolik mg

Můra, molární hmotnost

Nejmenší částice jsou zapojeny do chemických procesů - molekuly, atomy, ionty, elektrony. Počet takových částic i v malé části látky je velmi velký. Proto, aby se zabránilo matematickým operacím s velkými čísly, používá se speciální jednotka k charakterizaci množství látky zapojené do chemické reakce - krtek.

Krtek je takové množství látky, které obsahuje určitý počet částic (molekuly, atomy, ionty) rovný Avogadro konstantě

Stálá Avogadro NA je definován jako počet atomů obsažených ve 12 g izotopu 12C:

1 mol jakékoli látky tedy obsahuje 6,02 • 10 23 částic této látky.

1 mol kyslíku obsahuje 6,02 • 10 23 0 molekul2.

1 mol kyseliny sírové obsahuje 6,02 • 10 23 molekul H2 SO 4.

1 mol železa obsahuje 6,02 • 10 23 atomů Fe.

1 mol síry obsahuje 6,02 • 10 23 atomů S.

2 mol síry obsahuje 12,04 • 10 23 atomů S.

0,5 mol síry obsahuje 3,01 až 10 23 atomů S.

Na základě toho lze libovolné množství látky vyjádřit určitým počtem molů ν (nahý). Například vzorek látky obsahuje 12,04 • 10 23 molekul. Proto je množství látky v tomto vzorku:

kde N je počet částic dané látky;
N a - počet částic, které obsahují 1 mol látky (Avogadroova konstanta).

Molární hmotnost látky (M) je hmotnost, kterou má 1 mol dané látky..
Tato hodnota, která se rovná poměru hmotnosti m látky k množství látky ν, má rozměr kg / mol nebo g / mol. Molární hmotnost vyjádřená v g / mol se numericky rovná relativní relativní molekulové hmotnosti Mr (pro látky atomové struktury - relativní atomová hmotnost Ar).
Například molární hmotnost metanu CH4 definováno takto:

M (CH4) = 16 g / mol, tj. 16 g CH4 obsahují 6,02 • 10 23 molekul.

Molární hmotnost látky lze vypočítat, pokud je známa její hmotnost ma množství (počet mol) ν, podle vzorce:

V souladu s vědomím hmotnosti a molární hmotnosti látky můžeme vypočítat počet jejích molů:

nebo najděte hmotnost látky podle počtu molů a molární hmotnosti:

Je třeba poznamenat, že hodnota molární hmotnosti látky je určena jejím kvalitativním a kvantitativním složením, tj. závisí na Mr a Ar. Proto různé látky se stejným počtem molů mají různé hmotnosti m.

Příklad
Vypočítejte hmotnosti methanů CH4 a ethan C2H6, odebíráno v množství ν = 2 mol každého.

Rozhodnutí
Molární hmotnost metanu M (CH4) se rovná 16 g / mol;
molární hmotnost ethanu M (C2N6) = 2 • 12 + 6 = 30 g / mol.
Odtud:

Krtek je tedy část látky obsahující stejný počet částic, ale s různou hmotností pro různé látky, protože částice hmoty (atomy a molekuly) nejsou hmotově identické.

Výpočet ν se používá téměř v každém problému s výpočtem.

Ukázky řešení problémů

Úkol číslo 1. Vypočítá se hmotnost (g) železa odebraného podle množství látky

Dáno: v (Fe) = 0,5 mol

M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol (Z periodického systému)

m (Fe) = 56 g / mol; 0,5 mol = 28 g

Odpověď: m (Fe) = 28 g

Úkol číslo 2. Vypočítá se hmotnost (g) 12,04,10 23 molekul oxidu vápenatého CaO?

Zadáno: N (CaO) = 12,04 * 10 23 molekul

m = M · v, v = N / NA,

proto vzorec pro výpočet

M (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 g / mol

m = 56 g / mol · (12,04 * 10 23 / 6,02,10 23 1 / mol) = 112 g

Koncentrace roztoků. Metody vyjádření koncentrace roztoků.

Koncentrace roztoku může být vyjádřena jak v bezrozměrných jednotkách (frakce, procento), tak v rozměrových množstvích (hmotnostní frakce, molárnost, titry, molární frakce).

Koncentrace je kvantitativní složení rozpuštěné látky (ve specifických jednotkách) na jednotku objemu nebo hmotnosti. Rozpuštěná látka byla označena X a rozpouštědlem bylo S. Nejčastěji používám koncept molárnosti (molární koncentrace) a molární frakce.

Metody vyjádření koncentrace roztoků.

1. Hmotnostní zlomek (nebo procentuální koncentrace látky) je poměr hmotnosti rozpuštěné látky m k celkové hmotnosti roztoku. Pro binární roztok sestávající z rozpuštěné látky a rozpouštědla:

ω je hmotnostní zlomek rozpuštěné látky;

mve va - množství solutu;

Hmotnostní zlomek vyjádřený jako zlomek jednotky nebo v procentech.

2. Molární koncentrace nebo molarita je počet molů solutu v jednom litru roztoku V:

C je molární koncentrace rozpuštěné látky, mol / l (označení M je také možné, například, 0,2 M HC1);

n je množství solutu, mol;

V je objem roztoku, l.

Roztok se nazývá molární nebo unimolární, pokud se 1 mol látky rozpustí v 1 litru roztoku, rozpustí se decimolární - 0,1 mol látky, centimolární - 0,01 mol látky se rozpustí, milimolární - 0,001 mol látky se rozpustí..

3. Molární koncentrace (molalita) roztoku C (x) ukazuje počet molů n rozpuštěné látky v 1 kg rozpouštědla m:

C (x) - molality, mol / kg;

n je množství solutu, mol;

4. Titr - obsah látky v gramech v 1 ml roztoku:

T je titr rozpuštěné látky, g / ml;

mve va - hmotnost rozpuštěné látky, g;

5. Molární frakce rozpuštěné látky je bezrozměrné množství rovnající se poměru množství rozpuštěné látky n k celkovému množství látek v roztoku:

N je molární zlomek rozpuštěné látky;

n je množství solutu, mol;

na la - množství rozpouštědlové látky, mol.

Množství krtkových frakcí by mělo být 1:

Někdy je třeba při řešení problémů přesunout z jedné jednotky vyjádření na druhou:

ω (X) - hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v%;

M (X) je molární hmotnost rozpuštěné látky;

ρ = m / (1000 V) je hustota roztoku. 6. Normální koncentrace roztoků (normalita nebo molární koncentrace ekvivalentu) - počet gramových ekvivalentů dané látky v jednom litru roztoku.

Gramový ekvivalent látky - počet gramů látky, který se číselně rovná jeho ekvivalentu.

Ekvivalent je konvenční jednotka ekvivalentní jednomu vodíkovému iontu v kyselých-bazických reakcích nebo jednomu elektronu v redoxních reakcích.

Pro zaznamenávání koncentrace takových roztoků se používají zkratky n nebo N. Například například roztok obsahující 0,1 mol-ekv. / L se nazývá decinormální a zaznamenává se jako 0,1 n.

SN - normální koncentrace, mol-ekv. / l;

z je číslo ekvivalence;

Rozpustnost látky S je maximální hmotnost látky, která se může rozpustit ve 100 g rozpouštědla:

Koeficient rozpustnosti - poměr hmotnosti látky tvořící nasycený roztok při specifické teplotě k hmotnosti rozpouštědla:

Převodní graf

Převést milimol na litr [mmol / l] na mol na litr [mol / l]

Rohy v architektuře a umění

Detaily molární koncentrace

Obecná informace

Koncentrace roztoku může být měřena různými způsoby, například jako poměr hmotnosti rozpuštěné látky k celkovému objemu roztoku. V tomto článku budeme uvažovat molární koncentraci, která se měří jako poměr mezi množstvím látky v molech k celkovému objemu roztoku. V našem případě je látka rozpustnou látkou a změříme objem celého roztoku, i když se v něm rozpustí jiné látky. Množství látky je počet elementárních složek, jako jsou atomy nebo molekuly látky. Protože i v malém množství látky je obvykle velké množství elementárních složek, k měření množství látky se používají speciální jednotky, můry. Jeden mol se rovná počtu atomů ve 12 g uhlíku-12, tj. Je to přibližně 6 × 10 × 3 atomů.

Je vhodné použít můry, pokud pracujeme s tak malým množstvím látky, že její množství lze snadno měřit domácími nebo průmyslovými zařízeními. Jinak byste museli pracovat s velmi velkým počtem, což je nepohodlné nebo s velmi malou hmotností nebo objemem, které je obtížné najít bez specializovaného laboratorního vybavení. Nejčastěji se atomy používají při práci s krtci, i když je možné použít i jiné částice, jako jsou molekuly nebo elektrony. Je třeba si uvědomit, že pokud jsou použity jiné než atomy, musí to být uvedeno. Někdy se molární koncentrace nazývá také molarita..

Molarita by neměla být zaměňována s molalitou. Na rozdíl od molarity je molalita poměr množství rozpustné látky k hmotnosti rozpouštědla a ne k hmotnosti celého roztoku. Pokud je rozpouštědlem voda a množství rozpustné látky je ve srovnání s množstvím vody malé, pak je hodnota molárnosti a molality podobná, ale v jiných případech se obvykle liší.

Faktory ovlivňující molární koncentraci

Molární koncentrace závisí na teplotě, ačkoli tato závislost je pro některé silnější a slabší pro jiné roztoky, v závislosti na tom, které látky jsou v nich rozpuštěny. Některá rozpouštědla expandují s rostoucí teplotou. V tomto případě, pokud se látky rozpuštěné v těchto rozpouštědlech nerozšiřují společně s rozpouštědlem, pak se molární koncentrace celého roztoku sníží. Na druhou stranu, v některých případech se při rostoucí teplotě rozpouštědlo odpařuje a množství rozpustné látky se nemění - v tomto případě se koncentrace roztoku zvýší. Někdy se stane opak. Někdy změna teploty ovlivňuje to, jak se rozpustná látka rozpustí. Například se část nebo celá rozpustná látka přestane rozpouštět a koncentrace roztoku klesá.

Jednotky

Molární koncentrace se měří v molech na jednotku objemu, například mol na litr nebo mol na kubický metr. Můry na metr krychlový je jednotka SI. Molaritu lze také měřit pomocí jiných objemových jednotek..

Jak najít molární koncentraci

Chcete-li najít molární koncentraci, musíte znát množství a objem látky. Množství látky lze vypočítat pomocí chemického vzorce této látky a informací o celkové hmotnosti této látky v roztoku. To znamená, abychom zjistili množství roztoku v molech, zjistíme atomovou hmotnost každého atomu v roztoku z periodické tabulky, a pak rozdělíme celkovou hmotnost látky celkovou atomovou hmotností atomů v molekule. Před sčítáním atomové hmotnosti byste se měli ujistit, že jsme vynásobili hmotnost každého atomu počtem atomů v molekule, o které uvažujeme.

Výpočty můžete provádět v obráceném pořadí. Je-li známa molární koncentrace roztoku a složení rozpustné látky, můžete zjistit množství rozpouštědla v roztoku, v molech a gramech..

Příklady

Najděte molaritu roztoku 20 litrů vody a 3 polévkové lžíce sody. V jedné polévkové lžíci - asi 17 gramů a ve třech - 51 gramech. Soda je hydrogenuhličitan sodný, jehož vzorec je NaHC03. V tomto příkladu použijeme atomy pro výpočet molárnosti, takže najdeme atomovou hmotnost složek sodíku (Na), vodíku (H), uhlíku (C) a kyslíku (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Protože kyslík ve vzorci je O₃, je nutné znásobit atomovou hmotnost kyslíku 3. Dostaneme 47,9982. Nyní sečtěte hmotnosti všech atomů a získejte 84,006609. Atomová hmotnost je uvedena v periodické tabulce v atomových hmotnostních jednotkách, nebo a. E. m. Naše výpočty jsou také v těchto jednotkách. Jeden a. E. m. Se rovná hmotnosti jednoho molu látky v gramech. To znamená, že v našem příkladu je hmotnost jednoho molu NaHC03 84,006609 gramů. V našem úkolu - 51 gramů sody. Zjistíme molární hmotnost vydělením 51 gramů hmotou jednoho molu, tj. 84 gramy, a dostaneme 0,6 mol.

Ukázalo se, že náš roztok je 0,6 mol sodovky rozpuštěné ve 20 litrech vody. Dělte toto množství sodovky celkovým objemem roztoku, tj. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / L. Protože v roztoku bylo použito velké množství rozpouštědla a malé množství rozpustné látky, je jeho koncentrace nízká.

Zvažte jiný příklad. Najděte molární koncentraci jednoho kousku cukru v šálku čaje. Stolní cukr se skládá ze sacharózy. Nejprve zjistíme hmotnost jednoho molu sacharózy, jehož vzorec je C isH₁₂O₂₂. Pomocí periodické tabulky zjistíme atomové hmotnosti a určíme hmotnost jednoho molu sacharózy: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramů. V jedné kostce cukru 4 gramy, což nám dává 4/342 = 0,01 mol. V jednom šálku je asi 237 mililitrů čaje, což znamená, že koncentrace cukru v jednom šálku čaje je 0,01 mol / 237 mililitrů × 1000 (pro převod mililitrů na litry) = 0,049 mol na litr.

aplikace

Molární koncentrace se široce používá ve výpočtech souvisejících s chemickými reakcemi. Sekce chemie, ve které se počítají poměry mezi látkami v chemických reakcích a často pracují s moly, se nazývá stechiometrie. Molární koncentraci lze nalézt podle chemického vzorce konečného produktu, který se pak stává rozpustnou látkou, jako v příkladu s roztokem sody, ale tuto látku můžete také nejprve najít podle vzorců chemické reakce, během které se tvoří. K tomu potřebujete znát vzorce látek účastnících se této chemické reakce. Po vyřešení rovnice chemické reakce zjistíme vzorec molekuly rozpuštěné látky a poté pomocí periodické tabulky zjistíme hmotnost molekuly a molární koncentraci, jako v příkladech výše. Samozřejmě je možné provádět výpočty v obráceném pořadí pomocí informací o molární koncentraci látky.

Zvažte jednoduchý příklad. Tentokrát smíchejte sodu s octem, abyste viděli zajímavou chemickou reakci. Ocet i soda se dají snadno najít - pravděpodobně je máte ve své kuchyni. Jak je uvedeno výše, vzorec pro sodu je NaHC03. Ocet není čistá látka, ale 5% roztok kyseliny octové ve vodě. Vzorec kyseliny octové je CH₃COOH. Koncentrace kyseliny octové v octě může být více nebo méně než 5% v závislosti na výrobci a zemi, ve které je vyrobena, protože koncentrace octa v různých zemích je odlišná. V tomto experimentu si nemůžete dělat starosti s chemickými reakcemi vody s jinými látkami, protože voda nereaguje s sodou. Důležitý je pro nás pouze objem vody, kdy později vypočítáme koncentraci roztoku.

Nejprve vyřešíme rovnici chemické reakce mezi sodou a kyselinou octovou:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reakčním produktem je H2CO2, látka, která vzhledem ke své nízké stabilitě znovu reaguje.

V důsledku reakce se získá voda (H20), oxid uhličitý (CO₂) a octan sodný (NaC₂H202). Získaný octan sodný se smíchá s vodou a zjistíme molární koncentraci tohoto roztoku, stejně jako předtím jsme našli koncentraci cukru v čaji a koncentraci sodovky ve vodě. Při výpočtu objemu vody je třeba vzít v úvahu vodu, ve které je kyselina octová rozpuštěna. Octan sodný je zajímavá látka. Používá se v chemických vyhřívacích polštářcích, jako jsou ohřívače rukou..

Pomocí stechiometrie pro výpočet množství látek vstupujících do chemické reakce nebo reakčních produktů, u kterých později zjistíme molární koncentraci, je třeba poznamenat, že pouze omezené množství látky může reagovat s jinými látkami. Ovlivňuje také množství konečného produktu. Je-li známa molární koncentrace, pak je naopak možné stanovit množství výchozích produktů metodou inverzního výpočtu. Tato metoda se často používá v praxi při výpočtu chemických reakcí..

Při používání receptů, ať už při vaření, při výrobě léčiv nebo při vytváření ideálního prostředí pro akvarijní ryby, musíte znát koncentraci. V každodenním životě je nejčastěji použití gramů, ale v léčivech a chemii často používají molární koncentraci.

Ve farmaceutickém průmyslu

Při tvorbě léků je molární koncentrace velmi důležitá, protože závisí na tom, jak lék ovlivňuje tělo. Pokud je koncentrace příliš vysoká, pak mohou být léky fatální. Na druhé straně, pokud je koncentrace příliš nízká, pak je lék neúčinný. Kromě toho je koncentrace důležitá při výměně tekutin přes buněčné membrány v těle. Při určování koncentrace kapaliny, která musí buď procházet nebo naopak neprocházet membránami, se použije buď molární koncentrace, nebo se s ní najde osmotická koncentrace. Osmotická koncentrace se používá častěji než molární koncentrace. Pokud je koncentrace látky, jako je léčivo, na jedné straně membrány vyšší, ve srovnání s koncentrací na druhé straně membrány, například uvnitř oka, potom se koncentrovanější roztok pohybuje membránou, kde je koncentrace nižší. Takový tok roztoku přes membránu je často problematický. Například, pokud se tekutina pohybuje uvnitř buňky, například do krevních buněk, je možné, že v důsledku tohoto přetečení tekutinou dojde k poškození a prasknutí membrány. Problematický je také únik tekutiny z buňky, protože to zhorší výkon buňky. Je žádoucí zabránit jakémukoli toku indukovanému tekutinou přes membránu z buňky nebo do buňky, a za tímto účelem se snaží koncentraci léčiva podobat koncentraci tekutiny v těle, například v krvi..

Stojí za zmínku, že v některých případech jsou molární a osmotické koncentrace stejné, ale není tomu tak vždy. Závisí to na tom, zda se látka rozpuštěná ve vodě rozpadne na ionty během elektrolytické disociace. Při výpočtu osmotické koncentrace se obecně berou v úvahu částice, zatímco při výpočtu molární koncentrace se berou v úvahu pouze určité částice, například molekuly. Pokud tedy například pracujeme s molekulami, ale látka se rozkládá na ionty, pak bude méně molekul, než je celkový počet částic (včetně molekul i iontů), a proto bude molární koncentrace nižší než osmotická. Chcete-li převést molární koncentraci na osmotickou, musíte znát fyzikální vlastnosti roztoku.

Při výrobě léčiv berou lékárníci v úvahu také tonicitu roztoku. Tonicita je vlastnost roztoku, která závisí na koncentraci. Na rozdíl od osmotické koncentrace je tonicita koncentrace látek, které membrána neumožňuje. Proces osmózy způsobuje, že se roztoky s vyšší koncentrací přesunou do roztoků s nižší koncentrací, ale pokud membrána tomuto pohybu zabrání, aniž by nechal projít roztokem, pak na membránu vyvstane tlak. Takový tlak je obvykle problematický. Pokud je léčivý přípravek určen pro vstup do krve nebo jiné tekutiny v těle, je nutné vyrovnat tonicitu tohoto léku s tonicitou tekutiny v těle, aby se zabránilo osmotickému tlaku na membránách v těle.

K vyvážení tonicity jsou drogy často rozpuštěny v izotonickém roztoku. Izotonický roztok je roztok stolní soli (NaCL) ve vodě s koncentrací, která vám umožní vyvážit tonicitu tekutiny v těle a tonicitu směsi tohoto roztoku a léku. Obvykle je izotonický roztok skladován ve sterilních nádobách a infundován intravenózně. Někdy se používá v čisté formě a někdy jako směs s léky.

1 mmol kolik mg

Odpovědi v tomto vlákně: 4

[Odpověď na téma]

AutorPředmět: Konverze koncentrace z mmol / l na mg / kg
313
Uživatel
Pořadí: 2

06/04/2011 // 22:24:37 Ve vodním extraktu z půdy byla stanovena koncentrace kovů v mmol / l, pomozte prosím převést z mmol / l na mg / kg.
hmotnost půdy 400 g, extrakční objem 100 ml, 0,36 mmol / l Cu Cu
Inzerujte na ANCHEM.RU
Správa
Hodnost: 246
Reklamní
Stepanishchev M
VIP člen
Hodnost: 3060


06/04/2011 // 23:36:44 Najděte odpovědi na otázky:

1. Jaká část je 100 ml z 1 litru? (1 l = 1000 ml)
2. Kolik mědi v molech a mmolech je obsaženo ve 100 ml extraktu při dané koncentraci 0,36 mmol / l? (1 mol = 1 000 mmol)
3. Kolik to bude v gramech a miligramech, vzhledem k tomu, že molární hmotnost mědi je 63,55 g / mol? (1 g = 1 000 mg)
4. Hmotnost mědi nalezená v bodě 3 se vytáhne z půdy o hmotnosti 400 gramů, kolik mědi opustí jeden kilogram? (1 kg = 1 000 g)

313
Uživatel
Pořadí: 2


06/05/2011 // 0:21:24 děkuji za podrobnou odpověď
tak se ukáže, že 0,000036 mol / l mědi v 0,1 l extraktu,
což v gramech je 0,000036 * 63,55 = 0,0022 g,
0,0022 g mědi ve 400 g půdy, pak v kg 0,0022 g / 0,4 = 0,005 g / kg
že jo?
Stepanishchev M
VIP člen
Hodnost: 3060


06/05/2011 // 7:39:57 Upraveno 2krát

> "děkuji za podrobnou odpověď"

Vůbec ne. Hlavní věc je naučit se. Navzdory Fursenovi a dalším inovátorům, modernizátorům.

Vaše rozhodnutí je správné, ale:

> "tak se ukáže, že 0,000036 mol / l mědi v 0,1 l extraktu"

Zde je chyba v dimenzi. Ukázalo se, že 0,036 mmol mědi v 0,1 l - množství látky v molech, nikoli koncentrace v mol / l.

Toto je chyba při zaokrouhlování:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Rozdíl mezi 2,2 a 2,29 je: i kdybyste v mezilehlých výpočtech nezanechali mimořádně významné číslo, mělo by být napsáno 2,3 mg, což by dávalo pravděpodobnější 6 mg / kg.

Ale s dalším přepočítáním by se člověk neměl zaokrouhlovat na jeden znak, protože ve 400 gramech uvedených ve stavu jsou tři významné číslice.

To znamená, že hmotnost musíte dělit ne 0,4, ale 0,400. Z hlediska aritmetiky je to podobné, ale problém vyřešíte v chemii, a ne v matematice pro druhou třídu, že?.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Zaokrouhlením na dvě významné číslice, jako ve stavu, dostaneme správnou odpověď: 5,7 mg / kg.

Ale kdybychom zaokrouhlili v mezidruhu 2,29 na 2,3 mg, měli bychom 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Pokud zapomenete pravidla, která platí pro postupné zaokrouhlování, a vezměte v úvahu číslo 5,75 per se, mělo by být v odpovědi zaokrouhleno nahoru na 5,8 mg / kg. Do výsledku analýzy bychom tedy přidali přibližně 0,7% relativní chyby pouze ve fázi výpočtů, což lze jen stěží považovat za přijatelné. (Za předpokladu, že 5,73 je přesná hodnota, dostaneme (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% chyby a (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Pokud nezapomeneme na pravidla v postupných výpočtech, připomínáme, že výsledek 2.3 byl získán zaokrouhlením nahoru, takže 5,75 je zaokrouhleno dolů - také na 5,7 mg / kg.

Zde je téma zaokrouhlování vysvětleno živějším jazykem a mnohem podrobněji: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Mimochodem, je to mnohem snazší to vysvětlit a ukázat akce na snímku pravidlo. Elektronické kalkulačky s jejich přílišnou přesností bohužel ve většině hlav zničily jakékoli pochopení účelu a přiměřenosti výpočtů, nemluvě o počítačích s Excelem a jeho chybách.

Korekce nedostatku elektrolytu

Ekvivalentní poměry významných chemických sloučenin a prvků nezbytných pro výpočet nedostatku elektrolytu a počet řešení pro jejich korekci:

Chemický prvek (sloučenina)1 mekv1 mmol1 g
Na (sodík)1 mmol23,0 mg43,5 mmol
K (draslík)1 mmol39,1 mg25,6 mmol
Ca (vápník)0,5 mmol40,0 mg25 mmol
Mg (hořčík)0,5 mmol24,4 mg41 mmol
Cl (chlor)1 mmol35,5 mg28,2 mmol
Hco3 (bikarbonát)1 mmol61,0 mg16,4 mmol
NaCl (chlorid sodný)
  • 1 gram NaCl obsahuje 17,1 mmol sodíku a chloru;
  • 58 mg NaCl obsahuje 1 mmol sodíku a chloru;
  • 1 litr 5,8% roztoku NaCl obsahuje 1 000 mmol sodíku a chloru;
  • 1 gram NaCl obsahuje 400 mg sodíku a 600 mg chloru.
KCl (chlorid draselný)
  • 1 gram KCl obsahuje 13,4 mmol draslíku a chloru;
  • 74,9 mg KCl obsahuje 1 mmol draslíku a chloru;
  • V 1 litru 7,49% roztoku KCl obsahuje 1 000 mmol draslíku a chloru;
  • 1 gram KCl obsahuje 520 mg draslíku a 480 mg chloru.
NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný)
  • V 1 gramu NaHCO3 obsahuje 11,9 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu;
  • 84 mg NaHCO3 obsahují 1 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu;
  • V 1 litru 8,4% roztoku NaHCO3 obsahuje 1 000 mmol sodíku a hydrogenuhličitanu.
Khco3 (hydrogenuhličitan draselný)V 1 gramu KHCO3 obsahuje 10 mmol draslíku a hydrogenuhličitanu
NaC3H5Ó2 (laktát sodný)V 1 gramu NaC3H5Ó2 obsahuje 8,9 mmol sodíku a laktátu.

K výpočtu nedostatku elektrolytu se používá následující univerzální vzorec:

  1. m je hmotnost pacienta (kg);
  2. K1 - normální obsah iontů (kationtů nebo aniontů) v plazmě pacienta (mmol / l);
  3. K2 - skutečný obsah iontů (kationtů nebo aniontů) v plazmě pacienta (mmol / l).

Pro výpočet počtu roztoků požadovaného elektrolytu potřebného pro korekci použijte vzorec:

  1. D - nedostatek elektrolytu (mmol / l);
  2. A je koeficient udávající množství daného roztoku obsahujícího 1 mmol deficitu iontu (anion nebo kation):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCI (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5Ó2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7.1

Níže jsou uvedeny připravené výpočtové vzorce, které vám umožňují okamžitě určit požadovaný objem standardních roztoků (ml) pro korekci nedostatku elektrolytu, který by měl začínat kationtem (anion), jehož nedostatek je vyjádřen minimálně (m - hmotnost pacienta v kg; pl - plazma; er - erytrocyty) (A.P. Zilber, 1982):

Měrné jednotky v klinické a biochemické diagnostice

V souladu se státní normou je používání jednotek mezinárodního systému jednotek (SI) povinné ve všech oborech vědy a techniky, včetně medicíny..

Jednotkou objemu v SI je krychlový metr (m3). Pro účely medicíny je povoleno používat jednotkový objem litru (l; 1 l = 0,001 m3).

Jednotka množství látky obsahující tolik strukturálních prvků, kolik je atomů v nuklidu uhlíku 12С s hmotností 0,012 kg, je mol, tj. Mol je množství látky v gramech, jejichž počet se rovná molekulové hmotnosti této látky.

Počet molů odpovídá hmotnosti látky v gramech děleno relativní molekulovou hmotností látky.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 umol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Obsah většiny látek v krvi je vyjádřen v milimolech na litr (mmol / l).

Pouze u indikátorů, jejichž molekulová hmotnost není známa nebo nelze měřit, protože postrádá fyzikální význam (celkový protein, celkové lipidy atd.), Se hmotnostní koncentrace používá jako měrná jednotka - gram na litr (g / l).

Velmi častou jednotkou koncentrace v klinické biochemii v nedávné minulosti bylo miligramové procento (mg%) - množství látky v miligramech obsažené ve 100 ml biologické tekutiny. K převodu této hodnoty na jednotky SI se používá následující vzorec:

mmol / l = mg% 10 / molekulová hmotnost látky

Jednotka koncentrace použitá dříve, ekvivalent na litr (ekv. / L), musí být nahrazen jednotkou mol na litr (mol / l). Za tímto účelem se hodnota koncentrace v ekvivalentech na litr dělí valencí prvku.

Aktivita enzymů v jednotkách SI je vyjádřena v množství molů produktu (substrátu) vytvořeného (přeměněného) za 1 s v 1 l roztoku - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

1 mmol kolik mg

Výsledky testu jsou nejčastěji vyjádřeny v molárních jednotkách. Krtek jakékoli látky obsahuje 6 * 10 23 molekul. Molární exprese koncentrace charakterizuje, kolik molekul analytu je ve vzorku.

Molekulární jednotky lze převést na hmotnostní jednotky: jeden mol je molekulová hmotnost látky v gramech.

Nejčastěji se studie provádí v kapalném médiu, obvykle se používá počet molů na litr (mol / l)..

Ve starých použitých učebnicích a referenčních materiálech: mg / ml, mg% (mg ve 100 ml).

KrtekZkratkaHodnota
milimolmmol10 -3 mol
mikromolmikromol10 - 6 mol
nanomolnmol10 - 9 mol (bílé krvinky)
pikomolpmol10 - 12 mol (červené krvinky)
femtomolefmol10 - 15 mol

Výsledky enzymatických studií jsou obvykle vyjádřeny nikoli v molech, ale v jednotkách enzymatické aktivity.

(1 μmol / min / L; 1 IU / L; 1 U / L; 1 U / L, 1 U)

1 U (μmol / v min / l) = 16,67 nkat (nanowire)

Velké molekuly (proteiny) se měří v gramech nebo miligramech.

Krevní plyny (R СО2 nebo P O2) jsou vyjádřeny v kilopascalech (aPa).

Variabilita výzkumu

Při provádění analýz se zjistilo, že se výsledky mění. To se může stát ze dvou důvodů - analytického a biologického..

Analytické koncepty zahrnují následující:

1) Přesnost a přesnost

2) Citlivost a specificita

Přesnost Je reprodukovatelnost analytické metody.

Přesnost Je shoda naměřených hladin se skutečnými hladinami.

Citlivost je určeno nejmenším množstvím látky, které lze identifikovat.

Specifičnost - schopnost metody stanovit analyt v přítomnosti potenciálně podobných látek.

Získané údaje by měly být porovnány s referenčními hladinami ukazatelů charakteristických pro zdravá zvířata. Referenční úrovně jsou limity biochemických parametrů definované ve velké populaci zdravých zvířat..

Čím více se výsledek liší od dolních nebo horních limitů referenčních úrovní, tím větší je pravděpodobnost patologie.

Poměrně často se vyskytují situace „překrývajících se“ indikátorů charakteristických pro stav nemoci a zdraví.